Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 2 с углублённым
изучениемфизики, математики, русского языка и литературы»

УТВЕРЖДЕНО
Директор школы
Калиенко Р.Ф.
Приказ № 204 от 30.08.2023 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
курса внеурочной деятельности
Актуальные вопросы общей химии
11 класс

Планируемые результаты
Обучающиеся научатся:


классифицировать химических реакций; виды химических реакций в общей химии;



определять

особенности

термохимических

реакций;

закономерности

протекания

электролиза растворов и расплавов электролитов;


определять основные группы окислителей и восстановителей;



определять вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью;



определять закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций.



писать уравнения электролиза растворов и расплавов с различными видами электродов;



подбирать продукты окислительно-восстановительных реакций в соответствии с

реагирующими веществами и средой реакции;


использовать метод окислительно-восстановительного баланса для анализа и записи

окислительно-восстановительной реакции;


использовать метод ионных полуреакций для анализа и записи окислительно-

восстановительной реакций в органической химии;


использовать полученные теоретические знания при изучении школьного курса химии.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение (6 часов) Понятие химических реакций. Понятие стехиометрии. Механизмы

химических реакций. Классификация химических реакций: по признаку состава и количества
веществ участвующих и образующихся в результате реакции, по признаку обратимости, по
термохимическому эффекту химической реакции, по изменению степени окисления, реакции
ионного обмена. Реакции по признаку изменения числа и состава реагирующих веществ и
продуктов реакции. Понятие термодинамической системы.
Кинетика

реакций

Протонодонорные

и

(8

часов).

Реакции

протоноакцепторные

гидролиза

реакции

солей

амфотерных

и

других

веществ.

соединений.

Реакции

осаждения и растворения. Расчёты скорости и понятие равновесия. Каталитические реакции.
Типы реакций гидролиза. Расчёт рН и рОН.
Реакции окисления и восстановления (8 часов) Окислительно-восстановительные
реакции. Окислители: типичные неметаллы, кислород, перманганат калия, хромат калия,
дихромат калия, концентрированная серная кислота, азотная кислота, кислородосодержащие
кислоты галогенов, ионы металлов в высшей степени окисления.

Восстановители:

бескислородные кислоты и их соли, металлы в низшей степени окисления, гидриды щелочных
и

щелочноземельных

металлов,

неметаллы.

Вещества,

обладающие

окислительно-

восстановительной двойственностью: йод, пероксид водорода, азотистая кислота и её соли.

Составление

окислительно–восстановительных

реакций

методом

окислительно-

восстановительного баланса. Составление окислительно-восстановительных реакций методом
электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Закономерности протекания окислительновосстановительных реакций в кислой, щелочной и нейтральной среде.
Электрохимические реакции (10 часов) Основы электрохимии. Электронный потенциал.
Процесс электролиза расплавов и растворов электролитов с различными электродами. Решение
расчетных задач на вычисления по уравнениям электролиза электролитов.
Обобщение и систематизация знаний по изученному курсу (2 часа).

Тематическое планирование курса
№

1
2
4

Итого

Наименование тем
Введение.
Кинетика реакций
Реакции окисления и
восстановления
Электрохимические реакции
Обобщение и систематизация
знаний по изученному курсу

Всего
часов
6
8
8

В том числе на:
Практические Контрольные
работы
работы
-

10
2
34

0

-